Prinċipju tal-iċċarġjar tal-batteriji taċ-ċomb-aċidu

L-anodu (PbO2) u l-katodu (Pb) f'batterija taċ-ċomb-aċidu huma mgħaddsa fl-elettrolit (aċidu sulfuriku dilwit), li jiġġeneraw 2V ta 'elettriku bejn iż-żewġ poli. Dan huwa bbażat fuq il-prinċipju tal-batteriji taċ-ċomb-aċidu. Permezz tal-iċċarġjar u l-iskarikar, l-anodu, il-katodu u l-elettrolit se jgħaddu mill-bidliet li ġejjin: (anodu) (elettrolit) PbO2+2H2SO4+Pb=PbSO4+2H2O+ PbSO4 (reazzjoni ta 'skarika) (dijossidu taċ-ċomb) (aċidu sulfuriku) (sponża bħal ċomb). Il-valenza ta 'Pb f'PbO2 tonqos, titnaqqas, u fluss ta' ħlasijiet negattivi; Il-valenza ta 'Pb fl-isponża bħal ċomb tiżdied, u fluss ta' ħlasijiet pożittivi. (Anodu) (Elettrolit) (Katodu) PbSO4+2H2O+PbSO4=PbO2+2H2SO4+Pb (Reazzjoni tal-iċċarġjar) (għandu jkun taħt kundizzjonijiet elettrifikati) (Sulfat taċ-ċomb) ) (Ilma) (sulfat taċ-ċomb) L-ewwel sulfat taċ-ċomb għandu valenza miżjuda taċ-ċomb, li huwa ossidizzat u ċċarġjat b'mod pożittiv fl-elettrodu pożittiv; Il-valenza taċ-ċomb fit-tieni sulfat taċ-ċomb tonqos, titnaqqas, u ħlasijiet negattivi jiċċirkolaw fl-elettrodu negattiv.
1. Bidliet kimiċi waqt il-ħruġ: Meta l-batterija tkun imqabbda ma 'ċirkwit estern għall-iskariku, l-aċidu sulfuriku dilwit jirreaġixxi mas-sustanzi attivi fuq il-pjanċi tal-anodu u l-katodu biex jiġġenera kompost ġdid, sulfat taċ-ċomb. Il-komponent tal-aċidu sulfuriku jinħeles mill-elettrolit permezz tal-iskarigu, u iktar ma jkun itwal il-ħruġ, iktar tkun irqaq il-konċentrazzjoni tal-aċidu sulfuriku. Il-komponenti kkunsmati huma proporzjonali għall-ammont ta 'skarika. Sakemm titkejjel il-konċentrazzjoni ta 'aċidu sulfuriku fl-elettrolit, jiġifieri, titkejjel il-gravità speċifika tiegħu, jista' jiġi determinat l-ammont ta 'skariku jew l-ammont residwu.
2. Bidliet kimiċi waqt l-iċċarġjar: Peress li s-sulfat taċ-ċomb prodott fuq il-pjanċi tal-anodu u l-katodu waqt il-ħruġ huwa dekompost u mnaqqas f'aċidu sulfuriku, ċomb, u dijossidu taċ-ċomb waqt l-iċċarġjar, il-konċentrazzjoni tal-elettrolit fil-batterija tiżdied gradwalment, jiġifieri, il- gravità speċifika tal-elettrolit tiżdied u gradwalment terġa 'lura għall-konċentrazzjoni qabel l-iskarigu. Din il-bidla turi li s-sustanza attiva fil-batterija ġiet ikkonvertita fi stat li jista’ jerġa’ jitħaddem. Meta s-sulfat taċ-ċomb fiż-żewġ poli jiġi kkonvertit għas-sustanza attiva oriġinali tiegħu, huwa ugwali għat-tmiem tal-iċċarġjar, u l-pjanċa tal-katodu tipproduċi l-idroġenu, filwaqt li l-pjanċa tal-anodu tipproduċi l-ossiġnu. Fl-istadju finali tal-iċċarġjar, il-kurrent huwa kważi użat għall-elettroliżi tal-ilma, għalhekk l-elettrolit jonqos. F'dan iż-żmien, ilma pur għandu jintuża biex jissupplimentaha.